已知c(NH4Cl)<0.1mol•L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )A. 10 mLB. 5 mLC. 大于5 mLD. 小于5 mL
问题描述:
已知c(NH4Cl)<0.1mol•L-1时,溶液的pH>5.1,现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水,用甲基橙作指示剂,达到终点时所用盐酸的量应是( )
A. 10 mL
B. 5 mL
C. 大于5 mL
D. 小于5 mL
答
现用0.1mol•L-1盐酸滴定10mL 0.05mol•L-1氨水,根据酸碱恰好中和反应原理可知,需消耗盐酸体积为5mL,依据题干信息可知,此时溶液pH值大于5.1,而甲基橙的变色范围为3.1-4.4,当氨水与盐酸恰好反应时,混合液...
答案解析:按照酸碱恰好中和反应可知,滴定10mL 0.05mol•L-1氨水需消耗盐酸体积为5mL,而c(NH4Cl)<0.1mol•L-1时,溶液的pH>5.1,即:此时溶液pH值大于5.1,由于甲基橙的变色范围为3.1-4.4,甲基橙不变色,需要继续向其中滴加盐酸方可发生变色,据此进行解答.
考试点:酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算.
知识点:本题主要考查了酸碱中和反应及指示剂的选用方法,题目难度不大,注意掌握中和滴定操作方法,明确指示剂的选择对测定结果的影响,明确甲基橙的变色范围为解答本题的关键.