0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数

问题描述:

0.1mol/l的nh3的水溶液的ph=14-n,若忽略水的电离则nh3•h2o的电离平衡常数

PH=14-n=14-pOH
所以POH=-lgOH-=n
Coh=1*10-n(-n是上标)
NH3•H2O==NH4+ +OH-
0.1mol 10-nmol 10-nmol(这里氨水是弱电解质不考虑他的电离)
K=10-n*10-n/0.1=10-2n+1