0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数

问题描述:

0.01mol/L的NH4Cl,PH=5,求NH3•H2O的电离平衡常数

PH=5,即c(H+)=0.00001mol/L,c(OH-)=10^-9mol/L
 NH4+ + H2O = NH3.H2O + H+
0.01-0.00001    0.00001 0.00001
K水解=c(H+)*c(NH3.H2O)/c(NH4+)=0.00001*0.00001/0.00999=1.001*10^-8
K电离=c(NH4+)*c(OH-)/c(NH3.H2O)=Kw*K水解=10*10^-14*1.001*10^-8=1.001*10^-6