下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ） A.正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH- B.工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变 C.该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H
问题描述：
下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（ ）
A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变
C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2O
D. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移
答
A．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O2+2H2O+4e-=4OH-，故A正确；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C．正极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-，负极反应为H2-2e-+2OH-=2H2O，则总反应式为：2H2+O2=2H2O，故C正确；
D．n（Cl2）=0.01mol，转移电子0.2mol，故D正确．
故选B．