下列有关以KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池的叙述不正确的是（　　）A. 正极反应式为：O2+2H2O+4e-=4OH-B. 工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量浓度不变C. 该燃料电池的总反应式为：2H2+O2=2H2OD. 用该电池电解CuCl2溶液，产生2.24LCl2（标准状况）时，有0.2mol电子转移

A．通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，故A正确；
B．工作一段时间后，电池中生成水，溶液体积增大，电解液中KOH的物质的量浓度减小，故B错误；
C．正极反应为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，负极反应为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，则总反应式为：2H₂+O₂=2H₂O，故C正确；
D．n（Cl₂）=0.01mol，转移电子0.2mol，故D正确．
故选B．
答案解析：KOH溶液为电解液的氢氧燃料电池中，通入氢气的一极为电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为H₂-2e^-+2OH^-=2H₂O，通入氧气的一极为电池的正极，发生还原反应，电极反应式为O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-，反应的总方程式为2H₂+O₂=2H₂O，结合电极反应解答该题．
考试点：化学电源新型电池．
知识点：本题考查原电池的工作原理，题目难度中等，解答该题的关键是把握原理，能正确书写电极反应式．