一道关于离子反应的高一化学题,
问题描述：
一道关于离子反应的高一化学题,
在500ml 0.1mol/L 的FeCl2溶液中,通入一定量的Cl2,待反应结束后,将溶液稀释到1L,再取出1/10稀溶液,加入足量的AgNO3溶液,共得到2.009g沉淀.问：原溶液中的Fe2+是否完全被氧化?若未被氧化,试求Fe2+被氧化的质量分数.（不考虑Cl2与H2O的反应）
就快期末考了,
答
氯化银分子量为143.5,2.009g沉淀,都是氯化银,所以有0.014mol,就是氯离子有0.014mol.因为是1/10,所以原溶液中氯离子有0.14mol.500ml 0.1mol/L 的FeCl2只能提供0.1mol氯离子,所以有0.04mol的氯是氯气提供的,就是参加反应的氯气有0.02mol.
2FeCl2+ Cl2＝ 2FeCl3
2 1
0.05 0.025
从上面反应看出,500ml 0.1mol/L 的FeCl2全氧化要0.025mol氯气,所以未全氧化,0.02mol氯气能氧化Fe2+0.04mol
Fe2+被氧化的质量分数为0.04/0.05＝80%