Mn原子的电子排布式中第三层为什么不排满18

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• 原子核外各电子层最多容纳2n的2次方个电子,原子最外层电子数目不超过8个,那次外层为什么不能超过18个,还有倒数第三层为什么不超过32个,一般排列顺序不是2,8,8,也没有超过8以外的一层啊···急求···
• 电子层中每层最多能容2n平方个电子.那到了第三层不就是18个了吗?为什么有的原子才8个?以此类推.越往后能容的电子就越多.但我看得原子层有的到了第三层后就写了8.剩余的就在第四层.为什么不在第三层直接写.而写8?
• 某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答： （1）写出该某元素原子共有3个价电子,其中一个价电子位于第三能层d轨道,试回答：（1）写出该元素原子核外电子排布式        答案：（1）1S22S22P63S23P63d14S2为什么会有4S2?不应该把3d10排满么?4s轨道的能量低于3d轨道，为什么
• 外围电子层排布问题第8号氧元素，周期表里所给出的是：2s22p4根据我自己总发现的规律，字母前的系数为电子层序号（2为L层），S代表是最外层电子排布，他的基数是2（前一层全部排满），S的上标是电子数，最大是2；P代表的是在S满了2个以后在2的基础上增加的，角标表示增加的数目。所以氧原子的和外电子排布是 2 接着在第四周期，d代表的应该是次外层，角标为电子数目（在8的基础上增加）；s为最外层，角标为电子数（不超过2）；p也是最外层，角标代表的是在2的基础上增加的。我所发现的只有这些，但是还有一个问题：关于46号元素Pd,周期表上给出的是 4d10，按照我的想法，其核外电子排布应是2 8 8 18 10 它处在第五周期，但没有第五层（4d10），这应该是不可能的，我是在搞不懂。我想知道 d s p所代表的准确意义，以及关于46号元素Pd的知识。
• 核外电子排布18号元素中X元素的原子最外层只有1个电子,Y元素的原子的第三层有6个电子,Z元素的第二层也有6个电子,在化合物中只有Z元素的化合价为负.由这三种元素组成的化合物的化学式可能是( B )A、XYZ4B、X2YZ3C、X3YZ4D、XYZ3为什么选B呢?X化合价为+1,Y元素为+6,Z为-2,是不是这样的?
• 关于电子层排布的问题电子层最外层不是不超过8个么 像这样2 8 8 8为什么书上又说次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个,那不就变成2 8 18 32了?我就是搞不懂这个问题
• 原子核外电子的排布规律.不是说每层最多容纳电子数为2N²,为什么还说最外层不超过8个、、不是说每层最多容纳电子数为2N²,为什么还说最外层不超过8个电子、、如果按2N²来算,假如,有三层电子,最外层不就是2N²=2×3²=18＞8了吗,那不就互相矛盾了吗?谁能帮我理一下呢?我实在是钻到死胡同里了、、、、谢谢!
• 在1～18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为
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