关于电子层排布的问题电子层最外层不是不超过8个么 像这样2 8 8 8为什么书上又说次外层不超过18个,倒数第三层不超过32个,那不就变成2 8 18 32了?我就是搞不懂这个问题

这和物质结构在有关
要明白价电子，这个问题就容易理解了
我这么说很模糊，因为关于价电子你要系统学习一下，参阅高中化学课本《物质与结构》册

每层最大的电子容量为
2*n² （n是电子层数）
第一层 2*1²=2
第二层 2*2²=8
第三层 2*3²=18
但元素的最外层电子数是8

这个是由科学家经过长时间实验得出的结论，简单的说就是符合能量最低原理

这跟原子轨道有关，并不是低层的所有电子能量都要比更高层的所有电子能量低的，而电子的排步要尽量占慢低能量的轨道，所以就出现了这样的问题。中学时期还是不研究为妙啊~

这并没有矛盾
次外层"不超过",也就是说可以是18,也可以是8
像你刚才的那样
倒数第三层不超过32,也就是说可以是8,18,32,如果有矛盾,则按照正确的来排
不过,倒数第三层,是从外面向里数（从右向左）

电子排布是从左到右看的：最内层-->最外层。
每层最多容纳2×n²个电子，但是最外层不超过8个，次外层不超过18个。
越往外能量越高，为了使整个原子的能量最低，因此电子总是优先填满内层轨道。
但是每个电子层实际上是由许多电子亚层组成，每个电子亚层内的电子，具有和同一电子层但是不同电子亚层的电子不同的能量。
随着核电荷数增加，原子半径增大，次外层出现了一些能量很高的电子亚层，有的电子亚层能量超过了最外层的低能量的电子亚层。
出现这种情况的时候，为了使得原子能量最低，因此电子先填满最外层低能量的电子亚层，然后才开始填入次外层高能量的电子亚层。