在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为
问题描述:
在1~18号元素中,有A、B、C、D、E五种元素,它们的原子序数依次增大.A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,且A和B能形成AB2型化合物.D3+离子的最外层电子排布式为ns2npn+4,C、D、E三元素原子的最外层电子数之和为10,它们的最高价氧化物水化物之间,任意两种都能发生反应,生成盐和水,
它们的元素符号:
写出C和D的最高价氧化物水化物之间的离子方程式
写出AB2型化合物与⑵的主要产物发生反应的离子方程式:
是NaAlO2
答
先判断A与B,这要用到电子排布式,因为A、B元素原子的电子层数均与其未成对电子数相等,满足条件的元素的电子排布式为:1S1(H),1S2.2S2.2P2(C),1S2.2S2.2P4(O),1S2.2S2.2P6.3S2.3P3(P),因为A和B能形成AB2型化合物,所以A...