将一块锌铜合金投入74.2稀H2SO4中,恰好完全反应,生存氢气0.2g
问题描述：
将一块锌铜合金投入74.2稀H2SO4中,恰好完全反应,生存氢气0.2g
求：（1）所用稀硫酸的溶质的质量分数
（2）反应后所得溶液的溶质质量分数
（3）实验室现有98%的浓硫酸20g,需要多少克才能配制这种浓度的稀盐酸
用方程解 老搞不懂 哎.
答
不懂74.2是什么说说思路吧 生成氢气0.2克就是0.1mol说明有0.1mol锌和0.1mol硫酸反应了,生成了0.1mol硫酸锌,用溶质的质量除以溶液质量得到质量分数一定要列方程的话设锌、硫酸、硫酸锌分别为x,y,zmol,得到x/1=y/1=z/1...