将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g.求:反应后所得溶液的质量

问题描述:

将一块锌铜合金投入74.2g稀H2SO4中,恰好完全反应,生成氢气0.2g.求:反应后所得溶液的质量

设锌铜合金中锌的质量为X.
Zn + H2SO4 === ZnSO4 + H2↑
65 = 2
X 0.2
X=6.5
溶液质量=74.2克-0.2克+6.5克=80.5克
答:反应后所得溶液的质量是80.5克.