将一块铜锌合金8克投入到100克硫酸溶液中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求:(1)合金中锌的质量分数是多少?(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少

问题描述:

将一块铜锌合金8克投入到100克硫酸溶液中,恰好完全反应,生成0.2克氢气,求:
(1)合金中锌的质量分数是多少?
(2)所用硫酸溶液中溶质的质量分数是多少

设合金中锌的质量为x,所用硫酸溶液中溶质的质量为y.Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑65 98 2x y 0.2g65/x=2/0.298/y=2/0.2x=6.5gy=9.8g锌的质量分数=6.5/8*100%=81.25%硫酸溶液中溶质的质量分数=9.8/100*100%=9.8%答:(1)合金...