取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中
问题描述：
取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中
请问~取含Fe2O3杂质的铁粉10g,投入到100ml过量的盐酸中,产生H2在标况下为3.136l,在反应后的溶液中滴入KSC溶液无红色出现,求铁粉中Fe2O3的百分含量.
不考虑溶液的体积变化,求反应后溶液中FECL2的物质的量浓度
我知道Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,因为滴入KSC溶液无红色出现,所以生成的FeCl3与Fe反应生成FeCl2,
可是之间的关系到底是怎样我不知道啊..
可我不知道怎么计算呢.
Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O
2FeCl3+Fe=3FeCl2
怎么联系起来算出Fe2O3呢?
根据FE+2HCL=FECL2+H2和已知可算出生成H2需要的FE的质量,那么接下来该怎么算呢?
方程式叠加?怎么叠加?只知道FE(与FECL3反应的)+FE2O3=FE(与HCL反应,可算出)
答
可以告诉你,在3价铁未消耗前,是不会有氢气生成的,这是根据氧化还原的强弱来决定的,而且问题中加KSCN不变色的也验证了这点,这下问题就简单了,由产生的氢气可算出盐酸消耗的铁为0.14mol,而剩下铁与3价铁之间有个关系是1：2则可设全部的铁为Xmol
列 X*56+(X-0.14)*160=10
算的X=0.15mol,则氧化铁为0.01mol
所以生成的氯化亚铁为1.7mol/L