将某含NaHCO3的Na2CO3样品分成两等份,取一份加热至反应完全,称得残余固体的质量为2.12g；将另一份投入到100ml某浓度的盐酸中恰好完全反应,收集得到标况下560mlCO2气体.
问题描述：
将某含NaHCO3的Na2CO3样品分成两等份,取一份加热至反应完全,称得残余固体的质量为2.12g；将另一份投入到100ml某浓度的盐酸中恰好完全反应,收集得到标况下560mlCO2气体.
求原样品中NaHCO3的物质的量,盐酸的物质的量浓度
答
加热至反应完全,称得残余固体的质量为2.12g,残余固体为Na2CO3,物质的量为2.12g÷106g/mol=0.02mol.根据Na+离子守恒,可知同样质量的混合物与盐酸反应生成NaCl为0.02ml×2=0.04mol,盐酸物质的量浓度为0.04mol÷0.1L=0.4mol/L.
产生CO2的物质的量为0.56L÷22.4L/mol=0.025mol.
设原混合物的一半含NaHCO3物质的量为xmol,含Na2CO3物质的量为ymol
根据Na+得：x+2y=0.04,根据CO2得：x+y=0.025
解得：x=0.01,y=0.015
原样品中NaHCO3物质的量为0.01mol×2=0.02mol.