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Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O

分类: 作业答案 • 2021-12-31 12:11:01

问题描述：

Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O
这个方程式怎么配平

答

Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O化合价变化：Cr：+6→+3,Cr2O72-中有2个Cr,所以降低6价.S：-2→0,升高2价.因此Cr2O72-、S2- 配1、3,Cr2O72- + 3 S2- + H+ — 2 Cr3+ + 3 S↓+ H2O观察电荷,右边6个正电荷,因此...

FeS的电离中c(Fe+)*c(s2-)=6.25*10^-18,又知溶液中,[c(H+)]^2*c(S2-)=1*10^-22现将适量的FeS,投入饱和溶液中,要使溶液的c(Fe2+)达到1mol/L,应调节溶液的PH为多少?
FeS饱和溶液中c(Fe2+)c(S2与c（H+）*c(OH-)=Kw类似,FeS饱和溶液中c（Fe2+)*c(S2-)=Ksp.常温下Ksp=8.1*10-17.理论上FeS的溶解度为?而事实上其浓度远大于这个数值,其原因可能是?
Cr2O7(2-)与H2O2与H+反应生成Cr3+ O2 H2O的方程式
20℃时，H2S饱和溶液1L，其浓度为0.1mol•L-1，其电离方程式为H2S⇌H++HS-，HS-⇌H++S2-，若要使该溶液c（H+）及c（S2-）都减少，可采取的措施是（　　） A.加入适量的水 B.加入适量的NaOH固体 C.通
配平Cr2O72- +H2S+ H +→ Cr3++ S+ H2O
0.1mol/L的K2S溶液中，有关粒子的浓度大小关系正确的是（　　） A.C （K+）+C（H+）=C（S2-）+C（HS-）+C（OH-） B.C（K+）+C （S2-）=0.3mol/L C.C（K+）=C（S2-）+C （HS-）+
H2S==H+ + HS- ;HS- ===H+ + S2- ; H2O==H+ + OH-,
20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是
已知硫化氢的水溶液中存在下列平衡关系：H2S H+ + HS- ,HS- H+ + S2-,H
Na2S溶液中各种离子的物质的量浓度关系不正确的是（　　） A.c（Na+）＞c（S2-）＞c（HS-）＞c（OH-） B.c（Na+）+c（H+）=c（HS-）+2c（S2-）+c（OH-） C.c（Na+）=2c（HS-）+2c（S2-
一加仑相当于多少升?
求助一篇描写中国历史上某个传奇人物的英语文章

Cr2O72- + S2- + H+ = Cr3+ + S↓+ H2O

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