20℃时,H2S饱和溶液1 L,其浓度为0.1 mol·L-1,其电离方程式为H2SH+＋HS-,HS-H+＋S2-,若要使该溶液c(H+)及c(S2-)都减少,可采取的措施是

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• 20℃时H2S饱和溶液1L,其浓度为0.1mol/L,其电离方程式为其电离方程式为：H2S ＝ H+＋HS－,HS－＝ H+＋S2若要使该溶液的pH值增大同时使c (S2－)减小,可采取的措施是 ( )C．通入适量的SO2 C选项发生反应：2H2S＋SO2＝3S↓＋2H2O,使得溶液中c (S2－)减小,溶液由酸性变为中性,pH值增大 H2S会与SO2反应,会导致第一个平衡右移那么氢离子浓度应该增大啊
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