某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验:各取40mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,合金质量和生成气体体积记录如表: 实验序号 甲 乙 丙 丁 合金质量(g) 0.204 0.306 0.408 0.510

问题描述:

某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验:各取40mL同浓度的盐酸,加入同一种镁铝合金粉末,合金质量和生成气体体积记录如表:

实验序号
合金质量(g) 0.204 0.306 0.408 0.510
生成气体体积(mL)
(标准状况)
224 336 448 448
请回答:
(1)盐酸的物质的量浓度为______mol/L.
(2)乙组合金中镁的质量是______g.(精确到0.001)
(3)若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液,使产生的Al(OH)3沉淀恰好溶解,则需NaOH溶液的体积为______mL.

盐酸的体积一定,故各组实验中n(HCl)相同,甲、乙、丙产生氢气的体积,随合金的质量增大而增大,说明甲、乙中盐酸过量,金属不足;丙中加入0.408g合金时生成气体的体积为448mL,继续加入合金,生成气体体积不变,...