某同学在实验室进行甲、乙、丙、丁4组实验：各取40mL同浓度的盐酸，加入同一种镁铝合金粉末，合金质量和生成气体体积记录如表：实验序号 甲 乙 丙 丁合金质量（g） 0.204 0.306 0.408 0.510生成气体体积（mL）（标准状况） 224 336 448 448请回答：（1）盐酸的物质的量浓度为______mol/L．（2）乙组合金中镁的质量是______g．（精确到0.001）（3）若在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）3沉淀恰好溶解，则需NaOH溶液的体积为______mL．

答

盐酸的体积一定，故各组实验中n（HCl）相同，甲、乙、丙产生氢气的体积，随合金的质量增大而增大，说明甲、乙中盐酸过量，金属不足；丙中加入0.408g合金时生成气体的体积为448mL，继续加入合金，生成气体体积不变，...
答案解析：盐酸的体积一定，故各组实验中n（HCl）相同，甲、乙、丙产生氢气的体积，随合金的质量增大而增大，说明甲、乙中盐酸过量，金属不足；丙中加入0.408g合金时生成气体的体积为448mL，继续加入合金，生成气体体积不变，说明丙中盐酸完全反应，丁中合金过量，生成448mL氢气需要合金的质量为0.204g×

448mL

224mL

=0.408g，故丙中盐酸与合金恰好反应，
（1）利用第三组数据计算，根据n=

V

Vm

计算氢气的物质的量，故氢原子守恒可知n（HCl）=2n（H₂），再根据c=

n

V

计算；
（2）令Mg、Al的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量之和及生成氢气体积列方程计算x、y的值，再根据m=nM计算Mg的质量；
（3）在甲组实验后的溶液中加入浓度为0.5mol/L NaOH溶液，使产生的Al（OH）₃沉淀恰好溶解，此时溶液中溶质为NaAlO₂、NaCl，由氯离子守恒n（NaCl）=n（HCl），由Al原子守恒，n（NaAlO₂）=n（Al），结合（2）中的计算计算n（Al），根据钠离子守恒n（NaOH）=n（NaAlO₂）+n（NaCl），再根据V=

n

c

计算需要氢氧化钠溶液的体积．
考试点：有关混合物反应的计算；镁的化学性质；铝的化学性质．
知识点：本题考查混合物的有关计算，难度中等，注意根据数据关系判断反应的过量问题为解答该题的关键．