在标准状况下,进行甲乙丙三组实验：三组各取30毫升同浓度的盐酸溶液,向其中加入在标准状况下进行甲、乙、丙3组实验：各取30mL同浓度的盐酸溶液加入不同质量的同一镁铝合金粉末,产生气体,将实验数据记录如下：实验序号甲乙丙合金质量/g甲 0.255乙0.385丙 0.459生成气体体积/mL甲280乙336丙336在丙组实验之后,向容器中加入1MOL/L的氢氧化钠溶液,能使合金中的铝恰好溶解,不形成含铝的沉淀,并使Mg2+刚好完全沉淀,并过滤出不溶固体.求滤液中各溶质的物质的量以及所加入的氢氧化钠溶液的体积

甲实验确定合金中的镁与铝质量比为8/9
乙实验确定盐酸的物质的量为0.03摩尔
丙实验中合金中：
镁的物质的量0.459×8/17/ 24=0.009摩尔，铝的物质的量0.459×9/17/27=0.009摩尔
滤液中各溶质的物质的量：
NaAlO2为0.009摩尔，其中钠也是0.009摩尔
氯化钠的物质的量与盐酸同为0.03摩尔，其中钠的物质的量也是0.03摩尔
以上两种物质中的钠都来自氢氧化钠，那么氢氧化钠的物质的量为0.039摩尔
氢氧化钠溶液的体积0.039/（1/1000）=39ml

乙组和丙组最后都生成336ml气体，而丙组合金质量大，说明丙组中合金过量。
又因为0.255/280 * 336 = 0.306 用甲组计算合金中金属的含量。
Mg~H2, Al~1.5H2
n(Mg) + 1.5n(Al) = 0.280/22.4 = 0.0125mol
24n(Mg) + 27n(Al) = 0.255g
得n(Mg) = 0.005mol, n(Al) = 0.005mol
说明合金中Mg和Al物质的量之比 = 1:1
0.459/(24+27) = 0.009mol
说明丙组中Mg和Al物质的量都是0.009mol
所以溶质中n(NaAlO2) = 0.009mol, n(NaCl) = 2n(Mg) = 2*0.009 = 0.018mol
加入的V(NaOH) = (0.009+0.018)/1 = 0.027L = 27ml

根据乙、丙组实验都生成336毫升氢气,可以知道30毫升盐酸只能生成这些氢气,求出盐酸浓度n(H2)=336/22400=0.015(mol),n(HCl)=2n(H2)=0.03mol,C(HCl)=0.03/0.03=1(mol/L)甲组实验合金完全反应,设0.255克合金含镁X摩尔,...