Fe(NO3)3=Fe2O3+3NO2+O2如何用电子的得失配平,

问题描述:

Fe(NO3)3=Fe2O3+3NO2+O2如何用电子的得失配平,

首先铁元素化合价没变,暂时无视,先看N,从+5降到+4,再看氧,从-2升到0,所以参与氧化还原的比应该是2个N一个O,因为O要成为氧气,所以就是4NO2,一个O2,又因为反应物中硝酸根是3,所以3和4的最小公倍数为12,即NO2前面写12,...因为O要成为氧气,所以就是4NO2,一个O2

这句看不太懂。单个氧原子不能稳定存在,也就是说都是至少2个氧失去4个电子变成氧气,而一个硝酸根只能得到一个电子,所以NO2:O2=4:1,因为得失电子要守恒