KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O若有0.5mol电子转移,则有____molCl2生成求详解.怎么判断一个氧化还原反应有多少电子转移?箭头怎么标?得失电子数和最小公倍数什么的怎么判断?如何用得失电子数配平?用这个化学方程式举个例子吧.
问题描述：
KClO3+6HCl===KCl+3Cl2+3H2O
若有0.5mol电子转移,则有____molCl2生成
求详解.怎么判断一个氧化还原反应有多少电子转移?箭头怎么标?得失电子数和最小公倍数什么的怎么判断?如何用得失电子数配平?用这个化学方程式举个例子吧.
答
0.25MOL
利用双线桥法
得失电子要守恒
答
0.25，化合价的变化
答
0.25mol;看反应氧化得到（还原失去）的电子数,在单箭头法下是箭头指向得到电子的元素
答
0.25mol
高一学了双线桥法
你可以看化合价升降多少