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Cl2+NaoH=NaCl+NaClO+H20标电子转移和氧化剂还原剂

分类: 作业答案 • 2021-12-31 11:09:22

问题描述：

答

Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
Cl2化合价升高到NaClO中的+1价,所以Cl2是还原剂
Cl2化合价降低到NaCl中的-1价,所以Cl2是氧化剂
Cl2既是氧化剂又是还原剂
标电子转移.Cl2---→Cl2 线上写1e- 就是自己转移个自己.

对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应*转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1：2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应*转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1：2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（　　）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应*转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1：2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
分析下列氧化还原反应里电子的转移和化合价的升降,哪种物质是氧化剂,哪种物质是还原剂?
写出下列反应的化学方程式,标出反应中电子转移的情况,并指出氧化剂和还原剂.
请帮忙用双线桥标出Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O电子转移的方向和数目,什么物质被氧化,被还原.并指出氧化剂和还原剂,氧化产物和还原产物.
Zn+Cu(NO3)2=Cu+Zn(NO3)2标出电子转移的情况什么是氧化剂和还原剂
200℃时,11.6gCO2和水蒸气的混合气体与足量的Na2O2充分反应后,固体的质量增加了3.6g.从以上信息中,我们得出的以下结论不正确的是（）A 可以计算出混合气体中二氧化碳和水蒸气的质量B 可以判断出混合气体的平均摩尔质量C 可以计算出该反应中转移的电子数D 可以总结出过氧化钠在任何反应中既作氧化剂也作还原剂
四、计算题1．在20℃时,将3.16g硝酸钾溶于10.0g水中,恰好配成密度为1.23g/cm3的饱和溶液.计算：⑴此饱和溶液中KNO3的质量分数.⑵此饱和溶液中KNO3的物质的量浓度.2．8.4g某单质A能从一定量盐酸中置换出0.3g氢气,同时生成ACl2；另一种元素B,它的最高价氧化物的化学式为BO3.在B的氢化物中,B的质量分数为94.1%⑴计算A、B两种元素的相对原子质量,写出相应的元素符号.⑵写出A、B反应的化学方程式,标出电子转移的数目和方向,指出氧化剂和还原剂.3．将100ml6.0mol/LNaOH溶液加水稀释成0.6mol/LNaOH溶液.计算所加水的体积.4．A、B、C三种一元碱,它们的相对分子质量比为3∶5∶7.如果将7molA、5molB、3molC混合均匀,5.36g此混合碱`恰好可以中和含0.15molHCl的盐酸.计算A、B、C三种一元碱的相对分子质量.5．用密度为1.19g/cm3、HCl的质量分数为36.5%的浓盐酸与二氧化锰反应,生成的氯气在标准状况时的体积为
多硫化钠Na2Sx（x≥2）在NaOH溶液中可被NaClO氧化成Na2SO4，而NaClO被还原成NaCl，反应中Na2Sx与NaClO的物质的量之比为1：16.Na2Sx在结构上与Na2O2类似.则下列有关说法正确的是（　　）A. 该反应中Na2Sx是氧化剂，NaClO是还原剂B. Na2Sx含有离子键和极性共价键C. 1molNa2Sx参加反应，有32mol电子转移D. Na2Sx中的X数值为2
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Cl2+NaoH=NaCl+NaClO+H20标电子转移和氧化剂还原剂

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