当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什
问题描述：
当反应N2+3H2==2NH3达到平衡时,结论“混合气体中一定有N2,H2和NH3,且它们的物质的量之比为1：3：2“为什
答
消耗1N2和3H2，生成2NH3，化学反应方程式的系数表示的是参与反应的反应物，和生成物的比例关系。再举个例子1molN2和3molH2反应，生成的NH3一定是小于2mol的，参与反应的N2和H2之比是1：3，反应后的混合气体N2和H2之比是1：3，但与NH3的比例条件不足无法计算。若是2molN2和3molH2反应，参与反应的N2和H2之比是1：3，反应后的混合气体的比例，没有其他条件是无法计算的。
答
为什么不一定？
答
结论是错的,混合气体一定有N2,H2,和NH3,但比例不一定是1:3:2