（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0
问题描述：
（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
⊙
| 时间（s） | ⊙0 | ⊙1 | ⊙2 | ⊙3 | ⊙4 | ⊙5 |
| n（N O）（mol） | ⊙0.020 | ⊙0.010 | ⊙0.008 | ⊙0.007 | ⊙0.007 | ⊙0.007 |
K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2
d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
答
（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：c2(NO2)c2(NO)c(O2)；故答案为：c2(NO2)c2(NO)c(O2)；K300°C＞K350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是...