（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0
（14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：
⊙
| 时间（s） | ⊙0 | ⊙1 | ⊙2 | ⊙3 | ⊙4 | ⊙5 |
| n（N O）（mol） | ⊙0.020 | ⊙0.010 | ⊙0.008 | ⊙0.007 | ⊙0.007 | ⊙0.007 |
K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．
（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．
（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．
a．v（NO2）=2v（O2）
b．容器内压强保持不变
c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2
d．容器内密度保持不变
e．容器内气体的颜色不再变化
（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
（1）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），依据化学方程式写出平衡常数表达式为：
；
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)
故答案为：
；K300°C＞K350°C，说明温度越高平衡常数越小，平衡逆向进行，逆向是吸热反应，正向是放热反应，则该反应是放热反应；
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)
故答案为：
；放；
c2(NO2)
c2(NO)c(O2)
（2）NO2是产物，随反应进行浓度增大，平衡时浓度为NO浓度的变化量△c（NO）=
=0.0065mol/L，所以图中表示NO2变化的曲线是b，0.020mol-0.007mol 2L
故答案为：b；
2s内用NO表示的平均反应速率v（NO）=
=
△n V △t
=3.0×10-3mol•L-1•s-1，速率之比等于化学计量数之比，
0.020mol-0.008mol 2L 2s
所以v（O2）=
v（NO）=1 2
×3.0×10-3mol•L-1•s-1=1.5×10-3mol•L-1•s-1，故答案为：1.5×10-3mol•L-1•s-1；1 2
（3）2NO（g）+O2（g）═2NO2（g），反应是气体体积减小的放热反应
a、v（NO2）=2v（O2） 表示同一方向反应速率，v（NO2）自始至终为v（O2）的2倍，不能说明达到平衡，故a错误；
b、随反应进行，反应混合气体总的物质的量在减小，压强之比等于气体物质的量之比，气体压强保持不变，说明反应到达平衡，故b正确；
c、平衡浓度和起始量和转化率有关，NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2，不能说明反应达到平衡状态，故c错误；
d、反应前后气体质量守恒，体积不变，反应过程中和平衡状态下，气体密度都不变，所以不能说明反应达到平衡状态，故d错误；
e、反应中二氧化氮气体是红棕色气体，容器内气体的颜色不再变化，说明二氧化氮气体浓度不变，说明反应达到平衡状态，故e正确；
故答案为：be；
（4）反应前后气体体积减小缩小容器体积使压强增大，平衡正向进行，平衡常数随温度变化，不随压强变化；
故答案为：正；不变．