已知：4A（g）+5B（g）=4C(g)+6D(g),反应速率分别用V(A)、V(B)、V(C)、V(D)表示,关系正确的是

相关推荐

• 在容积固定的4L密闭容器中，进行可逆反应：X（g）+2Y（g）  2Z（g）并达到平衡，在此过程中，以Y的浓度改变表示的反应速率v（正）、v（逆）与时间t的关系如图所示.则图中阴影部分面积表示（　　）A. X的浓度的减少B. Y物质的量的减少C. Z的浓度的增加D. X物质的量的减少
• 如图所示是在“研究平抛物体的运动”的实验中记录的一段轨迹已知物 体是从原点O水平抛出,经测量C点的坐标为（60,45）.则平抛物体的 初速度V0 =________米/秒,物体经过B点时的速度VB=________米/秒.13．如图所示,在“研究平抛物体运动”的实验中,用一张印有小方格的纸记录轨迹,小方格的边长 L=1.25cm.若小球在平抛运动途中的几个位置如图中的a、b、c、d所示,则小球平抛的初速度的计算式为Vo = ————（用Lg表示）,其值是—————（取g=9.8m/s2）,小球在b点的速率是—————
• 2SO2（g）+O2（g）V2O5△2SO3（g）是制备硫酸的重要反应.下列叙述正确的是（　　）A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率B. 增大反应体系的压强、反应速度一定增大C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间D. 在t1、t2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1、c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为u=c2-c1t2-t1
• 2SO2(g)+O2(g)﹄（催化J）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应选正确答案﹃B.增大反应体系压强,反应速率一定增大D.在t1.t2时刻SO3(g)的浓度分别是C1.C2,则间隔一顶时间的t1-t2,SO3(g)生成的平均速率为V=C2-C1/t2-t1补,.这题应该是单选,我认为BD都对,而B中或许有争议,我纠结的是B选中“体系”这2个字,既然是增大体系压强,说明不能冲惰性气体了吧?增大体系压强,那么这个反应的浓度应该会增加吧?所以速度就增大了
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
• 反应3A(g) + B(g)====2C(g) +2D(g),在不同的条件下,反应3A(g) + B(g)====2C(g) +2D(g),在不同的条件下,用不同的物质表示其反应速率,分别为：1.V(A)=0.6mol/(L.min)2.V(B)=0.45mol/(L.min)3.V(C)=0.015mol/(L.min)4.V(D)=0.6mol/(L.min)则此反应在不同条件下进行最快的是
• 温度为T时,向2.0 L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5,反应PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)经过一段时间后达到平衡.反应过程中测定的部分数据见下表：t / s 0 50 150 250 350n(PCl3) / mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20下列说法正确的是A． 反应在前50 s 的平均速率v(PCl3)= 0.0032 mol·L-1·s-1B． 保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的驻Hv(逆)D． 相同温度下,起始时向容器中充入2.0 mol PCl3 和2.0 mol Cl2,达到平衡时,PCl3 的转化率小于80%【D选项怎么思考?】修改!【选项B是：】保持其他条件不变,升高温度,平衡时c(PCl3)= 0.11 mol·L-1,则反应的Q>0
• 光气（COCl2）在塑料、制革、制药等工业中有许多用途，COCl2的分解反应为：COCl2（g）⇌Cl2（g）+CO（g）△H=+108KJ•mol-1该反应在密闭容器中各物质的浓度随时间的变化如下图所示：下列叙述中，正确的是（　　）A. 反应在8 min时的平衡常数小于2 min时的平衡常数B. COCl2的平均反应速率V(2min～4min)V(8min～10min)＜1C. 该反应在13 min时与8 min时比较，气体的平均相对分子质量减小D. 与10 min时相比，10 min后的CO气体物质的量减少
• 12．某容器中通入V LCO2,再加入少量Na2O2后,气体体积缩小到W L,则被吸收的CO2的体积是（均为相同条件下）（ ）A．（V—W）L B．2（V—W）L C．（2V—W）L D．2WL13．已知NaOH中Na为+1价,对于NaH+H2O NaOH+H2↑下列说法正确的是（ ）A．H2都是还原产物 B．H2都是氧化产物C．NaH中的氢元素被氧化 D．氧化产物与还原产物质量相等14．在一定温度下,向饱和Na2CO3溶液中加入1.06g无水Na2CO3,搅拌后静置,最终所得晶体的质量为（ ）A．等于1.06g B．大于2.86gC．等于2.86g D．大于1.06g小于2.86g15．在下列反应中,Na2O2只表现出强氧化性的是（ ）A．2Na2O2+CO2 2Na2CO3+O2B．Na2O2+MnO2 Na2MnO4C．2Na2O2+H2SO4 2Na2SO4+2H2O+O2↑D．5Na2O2+2MnO4－+16H+ 10Na++2Mn2++5O2↑+8H2O16．将质量比等于式量比的Na、
• （14分）在2L密闭容器内，800℃时反应：2NO（g）+O2（g）═2NO2（g）体系中，n（NO）随时间的变化如表：⊙⊙⊙⊙时间（s）⊙0⊙1⊙2⊙3⊙4⊙5⊙⊙n（N O）（mol）⊙0.020⊙0.010⊙0.008⊙0.007⊙0.007⊙0.007（1）写出该反应的平衡常数表达式：K= ___ ．已知：K300°C＞K350°C，则该反应是 ___ 热反应．（2）如图中表示NO2的变化的曲线是 ___ ．用O2表示从0～2s内该反应的平均速率v= ___ ．（3）能说明该反应已达到平衡状态的是 ___ ．a．v（NO2）=2v（O2）  b．容器内压强保持不变     c．NO、O2、NO2的浓度之比为2：1：2d．容器内密度保持不变e．容器内气体的颜色不再变化（4）缩小容器体积使压强增大，平衡向 ___ 反应方向移动（填“正”或“逆”），K值 ___ （填“增大”、“减小”或“不变”）
• 咏柳意思
• f(x)=(2/3)x^2 ..(x≤1) x^2..(x>1) 则f(x)在x=1处的左导数存在且为2,右导数不存在,为无穷大.