2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
问题描述：
2.3g钠在干燥的空气中被氧化后,可得3.5g固体,因此可判断其氧化产物为(na2o与na2o2)混合物.
老师留了道题,但不说答案.反应中消耗o2 mol,na2o与 na2o 2的物质的量之比是.
我解得答案为0.075,1：1是否正确?
答
你的答案：消耗氧气的物质的量不正确,物质的量之比正确.
此题可用极值法求解.
假设钠完全转化为氧化钠：
2Na~~~Na2O
4662
2.3g X
X=3.1g3.5g说明不只生成过氧化钠,
综上所述生成中既有氧化钠,又有过氧化钠.
4Na+O2=2Na2O
41 2
4X X 2X
2Na+O2=Na2O2
211
2YYY
4X*23+2Y*23==2.3g
2X*62+Y*78=3.5g
X=0.0125mol
Y=0.025mol
所以反应消耗氧气的物质的量=X+Y=0.0125mol+0.025mol=0.0375mol
Na2O与Na2O2的物质的量之比=2X:Y=2*0.0125mol:0.025mol=1:1
希望我的回答能对你的学习有帮助!
祝你学习进步!我们老师说了那一题，谢谢帮助。