6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应,化学方程式为：
问题描述：
6.4g铜与足量的18mol/L硫酸在加热条件下充分反应,化学方程式为：
Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O
问：（1）消号的硫酸溶液的体积
（2）被还原的硫酸的物质的量
（3）生成的SO2气体在标况下的体积
我要的是正确答案
答
（1）根据相对原子质量可得Cu为0.1mol,根据关系式可得,消耗的硫酸是Cu的2倍,所以是0.2mol
（2）同样由方程式可得被还原的硫酸与Cu比为一比一,所以是0.1mol
（3）因为生成SO2为0.1mol所以根据V=Vm*n所以为2.24升
不好意思哈,键盘不方便写算式,你自己整理一下哈.
貌似你成绩不是很好...