向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,
问题描述：
向含Fe2(SO4)3、CuCl2、H2SO4的混合溶液中投入足量的铁粉,充分反应后,剩余的固体物质经干燥,
称得其质量比加入的铁粉质量减轻16g,此时溶液中c (Fe2+)是原混合液中c(Cu2+) 的比为3:1(反应前后体积没有变化),溶液中c（ SO42－ ）和c （Cl－） 之比是
答
我做出来是1：1,答案正确么
好吧,根据楼下评论,我在这里给出过程：
首先对固体进行分析,反应前的固体只有铁,设其物质的量为n1,反应后只有铜,设其物质的量为n2,那么由质量关系我们不难得出如下的一个式子：
56n1-64n2=16g（1）
又由得失电子守恒的分析,铁总共失去了2n1个电子,铜只得到了2n2个电子,那么剩下的电子最终都是在二价铁离子中,可知溶液最后的二价铁离子的量为（2n1-2n2）/2+n1=2n1-n2,而已知反应后二价铁离子与反应前铜离子的比例为3：1,即是：
（2n1-n2）：n2=3：1（2）
联立（1）,（2）两式,解得n2=1/3,2n1-n2=1.
再由氯化铜中的元素守恒,知氯元素的量为2n2=2/3.
由电荷守恒知道硫酸根的量为[（2n1-n2）*2-2/3]/2=2/3
所以硫酸根和氯离子的比为1：1