1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少?
问题描述：
1molO2在放电情况下,有30％转化为臭氧（O3）.则放电后所得混合气体对H2的相对密度是多少?
答
30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2设生成了x的O33O2===2O3320.3 x3*x=0.3*2,x=0.2反应后共有气体n(总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol反应前后气体总质量是不变...