1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为：
问题描述：
1molO2在放电条件下发生下列反应：3O2===2O3,如有30%O2转化为O3,则放电后混合气对氢气的相对密度为：
刚刚学很不熟..所以请一步一步交我.
答
30%O2转化为O3,则消耗了1*0.3=0.3mol的O2,还剩下1-0.3=0.7mol的O2设生成了x的O33O2===2O3320.3 x3*x=0.3*2,x=0.2反应后共有气体n(总)=n(O2)+n(O3)=0.7+0.2=0.9 mol反应前后气体总质量是不变...