（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
问题描述：
（单选）1.1molO2在放电的条件下发生下列反应：3O2=2O3,如有30％O2转化为O3,则放电后混合气体对H2的相对密度是（ ）
A.16 B.17.8 C.18.4 D.35.6
（双选）2.24mLH2和O2的混合气体,在常温下点燃,反应后恢复至室温,剩余3mL气体,则原混合气体中分子个数比为（ ）
A.1：16 B.16:1 C.17：7 D.7:5
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答
1、相对密度等于两种物质的密度之比,而气体密度之比又等于（平均）相对分子质量或摩尔质量之比30％O2转化为O3,则混合物有0.7mol的O2,并产生0.2mol的O3,总计0.9mol,总质量是32g,所以摩尔质量为=32/0.9=35.56,H2摩尔质...第二个是24mL 前面那个是2.是题号!!恢复至室温，生成的H2O为液体，剩下的3ml气体是H2或者O2参加反应的气体总计是21ml，根据方程式知参加反应的H2和O2体积之比是2:1，因此参加反应的H2是14ml，O2是7ml剩余为H2时：原H2是17ml，O2是7ml，选C剩余为O2时：原H2是14ml，O2是10ml，选D