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当Qc小于或等于ksp时,有无沉淀生成?

分类: 作业答案 • 2021-12-30 13:27:22

问题描述：

答

无沉淀生成Qc=Ksp时，沉淀和溶解达到平衡，溶液为该盐的饱和溶液.

当Qc小于或等于ksp时,有无沉淀生成?
当Qc小于或等于ksp时,有无沉淀生成?
在50ml bmol/LAlCl3溶液中加入50ml amol/L的NaOH溶液 1、当a小于等于3b时生成Al（OH）3沉淀的物质的量为--
1.根据质量守恒定律,往XgH2O2中加入1gMnO2,反应结束后,锥形瓶中残留物质量为Yg时,则生成氧气的质量为___g.还有题：2.根据质量守恒定律,氯酸钾加热完全分解后剩余的固态物质的质量_____氯酸钾的质量（填大于小于或等于）3.若将10gA物质与一定质量的B物质混合加热,当10gA物质充分反应后,生成16gC物质,则参加反应的A物质与B物质的质量比为（5:3）4.在化学反应A+B→C+D中,10gA和24gB恰好完全反应生成4gD,若有20gA发生反应,生成C的质量为（60g）5.将A,B,C三种物质各10g,加热进行化合反应生成D（其中B是催化剂）.当A已完全反应后,测得生成的D为16g,反应后的混合物中B与C的质量比为（）A,5:1 B,5:2 C,5:3 D,4:1 写原因,写计算过程,根据质量守恒定律来写.今天晚上必须得出来答案啊,帮个忙啊,给位大大,我没多少财富值,只能给这些了,我的家底啊.
当Qc>ksp时,离子浓度不成比例沉淀怎么办如Ksp[Mg（OH）2]=5.61×10-12 此时Q[Mg（OH）2]=c（Mg2+）×（10-3）2=0.050×（10-3）2=5×10-8＞Ksp[Mg（OH）2],有Mg（OH）2沉淀生成．但c（Mg2+) 和 c (OH-) 的比例并不等于1：2 怎么沉淀?
化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ? Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14? （提示：当某离子浓度小于10－5 mol.L－1时可以认为该离子沉淀完全了）?
已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp=1.8*10^-10,则下列说法正确的是?19．已知25℃时,AgCl的溶度积Ksp＝1.8×10－10,则下列说法正确的是A．向饱和AgCl溶液中加入盐酸,Ksp值变大]B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中,一定有c(Ag＋)＝c(Cl－)C．温度一定时,当溶液中c(Ag＋)×c(Cl－)＝Ksp时,此溶液为AgCl的饱和溶液D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中,部分AgCl转化为AgI,说明AgCl溶解度小于AgI2、25℃时,在浓度均为1mol·L-1的(NH4)2SO4 、(NH4)2CO3 、(NH4)2Fe（SO4）2的溶液中,测得其中c（NH4＋）分别为a、b、c（mol·L-1）,则下列判断正确的是（） A．a>b>c B．c>a>b C．b>a>c D．a >c>b 3/、下列离子组能在溶液中大量共存,加入NaOH溶液有沉淀生成,加入稀盐酸有气体放出的是（）A、钠离子二价铁离子氯离子硫酸根离子B、钡离子钾离子碳酸
已知KSP(Fe(0H)3)==1.25×10-38,KSP(Mg(OH)3)=1.8×10-11,当溶液中某离子的浓度小于1×10-5mol.L-1时,可认为该离子已沉淀完全.又知：lg2=0.3,lg5=0.7,则在Fe3+和Mg2+的浓度均为0.1 mol.L-1的溶液中：　①什么沉淀也不生成的最大pH应控制为； ②已知：pH=-4时,c(Fe 3+)小于1mol.L-1,通过数据分析说明,控制溶液的pH是否可将Fe3+和Mg2+完全分离 .① 1.7 （1分） ②当Fe3+沉淀完全时C (H+)=1×10－4 mol•L-1 ,C(OH-)=1×10－10 mol•L-1 则C(Mg2+)•C(OH-)2 =0.1×(1×10－10)2=1×10－21 〈 Ksp =1.8×10－11 ,所以通过控制溶液的pH,可将Fe3＋和Mg2＋完全分离.（2分）
在50摩尔每升的氯化铝溶液中加入50 摩尔每升氯化钠溶液当a小于或等于b时,生成的氢氧化铝沉淀的物质的量为?当a,b满足什么条件时,无沉淀产生当a,b满足什么条件时,先有沉淀产生,后又有部分沉淀溶解,此时氢氧化铝的质量?
已知某温度下,Ksp(AgCl)=1.56*10-10,,Ksp(Ag2CrO4)=1.0*10-12,向含1.0*10-3mol/LCl-,1.0*10-4mol/LCrO42-的工业废水中逐滴加入AgNO3溶液,下列说法正确的是A Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-已沉淀完全B CrO42-先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO42-已沉淀完全C Cl-先沉淀,当CrO42-开始沉淀时,Cl-尚未沉淀完全D CrO42-先沉淀,当Cl-开始沉淀时,CrO42-尚未沉淀完全在其他地方看到过解析恕我愚笨看不懂望有才人士帮忙一下（就是在而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 这个是怎么算出来的?）解析：当滴加AgNO3时 Ag+浓度逐渐增大,C（Ag+）=Ksp/C(Cl-)=1.56*10-7时Cl-开始沉淀,而C(Ag+)=√Ksp/C(CrO42-)=1.0*10-4 时CrO42-才开始沉淀,故Cl-先沉淀,而沉淀完全时该离子的浓度应小于等于1.0*10-6 故Cl-沉淀
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