化学沉淀溶解4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ? Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14? （提示：当某离子浓度小于10－5 mol.L－1时可以认为该离子沉淀完全了）?
问题描述：
化学沉淀溶解
4. 一溶液中含有Fe3+和Fe2+,它们的浓度都是0.050 mol.L－1 .如果要求Fe3+沉淀完全而Fe2+不生成沉淀Fe(OH)2,需控制pH为何范围?已知：
? Ksp[Fe(OH)3 ]=1.0×10-38 ?
Ksp[Fe(OH)2]=1.6×10－14?
（提示：当某离子浓度小于10－5 mol.L－1时可以认为该离子沉淀完全了）
?
答
10^-5*X^3=1.0×10-38 ,
三价铁浓度为10^-5(沉淀完全)时的[OH-]=1.0×10^-11,
pH 为3.
二价铁开始沉淀的pH ：
0.050 ×X'^2=1.6×10－14
[OH-]=5.66*10^-7
pH=7.75
因此pH 控制范围3-7.75之间