将一定量的铁粉加入500mL Fe2（SO4）3和Cu SO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变．要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2mol/L BaCl2的溶液500mL．求： （1）原溶液中离子SO42-
问题描述：
将一定量的铁粉加入500mL Fe2（SO4）3和Cu SO4的混合溶液中，恰好完全反应，且反应前后溶液的质量不变．要使溶液中的SO42-完全沉淀，需加入2mol/L BaCl2的溶液500mL．求：
（1）原溶液中离子SO42-的物质的量浓度
（2）加入铁粉的质量．
答
（1）溶液中n（SO42-）=n（Ba2+）=n（BaCl2）=0.5L×2mol/L=1mol，c（SO42-）=
=2mol/L，1mol 0.5L
答：原溶液中离子SO42-的物质的量浓度为2mol/L．
（2）令溶液中Fe3+，Cu2+分别为x mol、ymol，则：
Fe+2 Fe3+=3 Fe2+
0.5xmol xmol 1.5xmol
Fe+Cu2+=Cu+Fe2+，
ymol ymol ymol ymol
溶液中溶质为FeSO4，n（Fe2+）=n（SO42-），即1.5x+y=1，
反应前后溶液的质量不变，参加反应Fe的质量等于生成Cu的质量，则：56（0.5x+y）=64y
联立方程，解得x=0.2 y=0.7
故加入Fe的质量为0.7mol×64g/mol=44.8g，
答：加入铁粉的质量为44.8g．