化学有机计算题,
问题描述：
化学有机计算题,
0.1mol某烃在20l过量氧气中完全燃烧后,将生成的混合气体与足量Na2O2反应做增重15.2g,剩余气体14.4g,则该烃是什么?
求问增重的什么和解体步骤!
答
CxHy + (x+y/4)O2 → xCO2 + y/2H2O……①
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2……②
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2……③
将②式乘以x/2,变作：xNa2O2 + xCO2 = xNa2CO3 + x/2O2……④
将③式乘以y/4,变作：y/2Na2O2 + y/2H2O = yNaOH + y/4O2……⑤
将①、④、⑤相加：
CxHy + (x+y/2)Na2O2 + x/2O2 = xNa2CO3 + yNaOH
根据题意：
固体增重：0.1 × [106x + 40y - 78(x+y/2)] = 15.2
气体剩余：0.1 × 22.4 × x/2 = 20-14.4 = 5.6
解方程组：x = 5,y = 12.
答：该烃为C5H12,戊烷.固体增重增加的什么？？