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在标准状况下,1.4gN2与多少克SO2所占的体积相同?4.48Lco2与多少克H2S所含分子数相同?

分类: 作业答案 • 2021-12-30 12:58:14

问题描述：

答

1.4gN2与多少克SO2所占的体积相同
1.4/28*64=3.2g
4.48Lco2与多少克H2S所含分子数相同
4.48/22.4*34=6.8g

一张化学卷子上面有N道题填空题求答案啊- {1}.现有mg 某气体.它由双原子分子构成.他的摩尔质量为MG*mol-1.若阿伏加德罗常数用NA表示.则（1）该气体的物质的量为 _____ mol（2）该气体所含原子总数为______个（3）该气体在标准状况下的体积为 L{2}.在标准状态下.4g H2 、11.2L O2 、1ml H2O中,所含分子数最多的是___含原子数最多的是 ____ 质量最大的是_____体积最小的是.{3}._____克的H2O中氧原子数与1.6g氧离子中所含的氧原子数相同{4}.含有相同分子数的一氧化碳和二氧化碳 ,其质量比为_____.摩尔质量比______物质的量比_______所含氧原子个数比______碳原子数比________{5}.0.5mol水中有______个水分子{6}2mol水中含有_______个水分子含有__________氢原子{7}1mol NAOH中含有__________个NAOH分子,含有________个OH离子{8}1个水分
200克9.8%的稀硫酸与足量锌粒反应，试计算：①生成氢气的物质的量为多少？②这些气体所含分子数为多少？③若用500L集气瓶收集这些氢气，则需准备几个集气瓶（实验在标准状况下进行）？
2molH2O中,含有H4mol,含O2mol,含有多少个H2O?有多少mol电子?（我的答案是12.04乘以10的23次方、2）3.01乘以10的23次方个CO2的物质的量是多少mol?在标准状况下的体积为?质量是?（我的答案是0.5、11.2 、22）与16克氧气所含分子数相同的氨气的质量是多少克?与16克的氧气所含原子总数相同的氨气的质量是多少克?在相同条件下,在5.6克的氮气中应添加多少克氮气所组成的混合气体与16克氧气所占体积相等?（我的答案是8.5、32、最后一个不会算）我刚刚上高中,有点不大适应.请帮忙算下,感激不尽.
标准状况下9.6克的某气体,体积与0.6克氢气体积相同,该气体的相对分子质量为多少
1、向20ml 1mol/L的NaHCO3溶液中通入一定量的SO2,两种物质恰好完全反应；在生成的溶液中Na+与溶液中化合态硫的物质的量之比为4：3,求通入SO2的体积（标准状况下）.2、某元素的同位素X它的氯化物XCl2 1.11克溶于水制得溶液后,加入1mol/L的硝酸银溶液20ml恰好完全反应,若X的原子核内有20个中子,则X的质子数和原子质量数各是多少?3、元素R的气态氢化物HxR,在标准状况下,8.5克该气体的体积是5.6升,将5.1克该气体通入200ml 0.7mol/L的氯化铜溶液中,二者恰好完全反应,生成黑色沉淀.推断x的值,并确定R元素的名称.4、有相对原子质量均大于10的两种元素,它们形成的化合物X和Y,已知等物质的X和Y的混合物的密度是相同条件下氢气密度的18.5倍,其中X和Y的质量比为3：4.4,经测定X组成为AB,Y组成为A2B.通过计算确定A、B各是什么元素?就这几道题了,但是我想要过程,在此先谢过各位了!
1.设一个12C原子的质量为ag,一个R原子的质量为bg,阿伏伽德罗常数为Na,则R的相对原子质量可以表示为什么?2.两个体积相同的密闭容器,一个盛有氯化氢,一个盛有氢气和氯气的混合气体,在同温同压下,两个容器内的气体,一定具有相同的A.质量B.密度C.分子总数D.原子总数3.4.9g磷酸中含有多少个氧原子,多少个磷原子,与多少克五氧化二磷中所含有的磷原子相等?
1.铜与某一浓度的硝酸反应放出混合气体100mol（忽略蒸气）,该混合气的密度是相同状况下氢气密度的26.7倍,将此气体在密闭条件下和水充分反应后,体积还有70ml（体积均在标准状况下测定）.（1）计算混合气体中各组分的体积.（2）放出这些气体被还原的硝酸是多少克?2.足量铜与一定量浓硝酸反应,得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体,这些气体与1.68L氧气（标准状况）混合后通入水中,所有气体完全被水吸收生成硝酸.若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/L氢氧化钠溶液至铜离子恰好完全沉淀,求所消耗NAOH溶液的体积.能否请问一下如何判断该混合气体的组成部分？
多少克co2所含的电子数/质子数/原子数在标况下与2.8H2S所含H原子数相同
1.在常温常压下,aL氢气和氧气的混合气体,经点燃充分反应后,得到bL气体（条件与前相同）,试求原混合气体中氢气和氧气的体积比．2.氢氧化钡是一种使用广泛的化学试剂．某课外小组通过下列实验测定某试样中Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]的含量．（1）称取3．50克试样溶于蒸馏水配成100毫升溶液,从中取出10.0mL溶液于锥形瓶中,加2滴指示剂,用0.100mol/L HCl标准溶液滴定至终点,共消耗标准液20.0mL（杂质不于酸反应）,求试样中氢氧化钡的物质的量.（2）另取5.25克试样加热至失去全部结晶水（杂质不分解）.称得质量为3.09克,求Ba(OH)2·nH2O[n水氢氧化钡]中的n值.3.将3.84克铜和一定量某浓度的硝酸反应,当铜反应完毕时,收集到的气体体积为0.896L（标准状况）,求：（1）反应中消耗硝酸的总物质的量（2）把收集气体的集气瓶倒立于盛有大量水的水槽中,向集气瓶中通入多少升标准状况下的氧气,才可以使集气瓶中充满溶液.＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝＝
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