在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2
问题描述：
在一定体积的密闭容器中,进行如下化学反应：CO2（g）＋H2（g） CO（g）＋H2
在体积一定的密闭容器中,进行化学反应CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g),其化学平衡常数和温度的关系如下表：
t/℃ 70080083010001200
K0.60.9 1.01.72.6
为什么这个反应时吸热反应?随着温度增,平衡常数增大,生成物的占的比例大,这就能说明是吸热反应?
能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是
a容器中压强不变b混合气体中c(CO)不变
c、v正(H2)=v逆(H2O)d、c(CO2)=c(CO)
为什么C也对的?
答
对于这个反应,反应前后气体体积都是保持不变的 而根据平衡常数的定义式我们就可以知道平衡常数增大,也就意味着反应物浓度降低,生成物浓度增加,则反应正向移动,那么升高温度相当于就是提供热量,所以就可以说明这个反应时吸热反应.
而我们要判断这个反应达到平衡就可以根据正反应速率=逆反应速率来判断,因为H2和H2O的系数相等,所以当v正(H2)=v逆(H2O时,就可以说明这个反应已经达到平衡第一个问得前面那部分我知道，后面的那个，为什么升温就一定是吸热，有什么判定方法么？升高温度后，则在单位时间内的热量就会更多，而反应是正向移动的，就可以说明该反应是一个吸热反应，反之，如果该反应逆向移动，则说明该反应为放热反应