把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，试计算： （1）
问题描述：
把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，试计算：
（1）达到平衡状态时B的转化率______．
（2）x的值为______．
（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为______．
答
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5 2.5 0 0
变化（mol）：1.5 0.5 0.5X 1
平衡（mol）：1.5 2 2 1
X=4，
（1）达到平衡状态时B的转化率=
×100%=消耗量 起始量
×100%=20%；0.5mol 2.5mol
故答案为：20%；
（2）依据上述减少得到x的值为4；
故答案为：4；
（3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同，所以容器内气体的物质的量=1.5mol+2mol+2mol+1mol=6.5mol；
故答案为：6.5mol．