一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算,①、平衡时C的浓度②、平衡时容器内压强与原容器内压强的比值.0.0,另问,为啥达到平衡状态容器压强减小,x只能是1.
问题描述：
一道高一化学平衡计算题,将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中...
将3molA和2.5molB气体混合于2L的密闭的容器中,发生如下反应3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g),5min后反应达到平衡状态,容器内压强变小,已知D的平均反应速率为0.1mol/(L·min),试计算,
①、平衡时C的浓度
②、平衡时容器内压强与原容器内压强的比值.
0.0,另问,为啥达到平衡状态容器压强减小,x只能是1.
答
(1)Cc:Cb=Vc:Vd=Nc:Nd
Cc=0.25mol/L
(2)P平：P原=（3+2.5-1.5-0.5+0.5+1）/（3+2.5）
答
因为容器内压强减小，所以X+2压强比等于物质的量比。平衡时容器内物质的量为3-0.15+2.5-0.05+0.05+0.1=5.45mol,起始的物质的量为3+2.5=5.5.所以后与前压强比为5.45/5.5。还可以用差量法求反应后混和物的物质的量和。
答
达到平衡状态容器压强减小,所以x=1 (3+1＞x+2)
3A(g) + B(g) = C(g) + 2D(g)
反应前 3 2.5 0 0
反应的量 0.75 0.25 0.25 0.5
反应后 2.25 2.25 0.25 0.5
(1)平衡时C的浓度：0.25÷2 =0.125 mol/L
(2)平衡时容器内压强与原容器内压强的比值：
(2.25+2.25+0.25+0.5)：(3+2.5)=5.25：5.5=21：22
答
x+2