把2.5molA和2.5molB混合盛入容积为2L的密闭容器里，发生如下反应：3A（g）+B（g）⇌x C（g）+2D（g），经5s反应达平衡，在此5s内C的平均反应速率为0.2mol•L-1•s-1，同时生成1molD，试计算：（1）达到平衡状态时B的转化率______．（2）x的值为______．（3）保持该反应条件不变，8s时容器内气体的物质的量为______．

答

平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5        2.5       0        0
变化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1.5         2        2        1
X=4，
（1）达到平衡状态时B的转化率=

消耗量

起始量

×100%=

0.5mol

2.5mol

×100%=20%；
故答案为：20%；
（2）依据上述减少得到x的值为4；
故答案为：4；
（3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同，所以容器内气体的物质的量=1.5mol+2mol+2mol+1mol=6.5mol；
故答案为：6.5mol．
答案解析：根据三段式解题法，求出混合气体各组分物质的量的变化量、平衡时各组分的物质的量．
平衡时，生成的C的物质的量为 0.2mol/（L﹒s）×5s×2L=2mol，
             3A（气）+B（气）⇌XC（气）+2D（气），
开始（mol）：2.5        2.5       0        0
变化（mol）：1.5        0.5      0.5X      1
平衡（mol）：1.5         2        2        1
X=4，
根据相关计算公式计算相关物理量；
（1）转化率=

消耗量

起始量

×100%；
（2）依据上述计算得到x的值；
（3）5s反应达平衡，8s时容器内气体的物质的量和5s时的平衡气体物质的量相同．
考试点：化学平衡的计算．
知识点：本题考查了化学平衡的计算应用，主要是转化率、平衡浓度，掌握基础是关键，题目较简单．