一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)达
问题描述：
一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3(g)==2SO2(g)+O2(g)达
一定温度下将1molSO3气体充入容积1L的密闭容器中,当反应2SO3（g）==2SO2（g）+O2（g）达到平衡时容器中有0.6molSO2气体,求平衡时混合体的密度是相同条件下H2密度的多少倍
答
容器中气体的总质量为32+16*3=80
反应平衡后气体的总物质的量为0.6+0.4+0.2=1.2mol
80/1.2=66.67g/mol
氢气为2g/mol
气体密度是相同条件下H2密度的倍数为66.67/2=33.33倍反应平衡后气体的总物质的量为0.6+0.4+0.2=1.2mol请问这个什么意思没看懂看错了，看成了剩下的SO3为0.6mol，是SO20.6mol那么有0.6molSO2生成的话会同时生成0.3molO2，消耗0.6molSO3，剩下0.4molSO3于是平衡后总的物质的量为0.6+0.3+0.4=1.3mol不好意思，刚把题目看错了，不过现在能明白了？明白了 谢咯那能否给个最佳呢？呵呵ok