0.1mol/L氨水中由水电离出的氢离子是多少?

相关推荐

• 25度时向纯水中加入NaOH使其浓度为0.1mol/L,则此时溶液中水电离出的c(OH-)是多少?
• 在100ML纯水中加入100ML和0.2MOL/L的HCL 求水本身电离出的C(H+)是多少
• 0.1mol/l的盐酸溶液中的由水电离出的氢离子浓度是多少,怎么算
• 有浓度均为0.1mol•L-1 ①醋酸溶液 ②氯化铵溶液 ③硫酸溶液各25mL.下列说法正确的是（　　）A. 三种溶液的pH大小的顺序是①＞②＞③B. 若三种溶液稀释相同倍数，pH值变化最大的是①C. 三种溶液中由水电离出的氢离子浓度大小顺序为②＞①＞③D. 若分别加入25mL的氢氧化钠溶液，pH最大的是①
• 下列溶液中能大量共存的一组离子是A、pH=1的溶液中：NH4+,Fe2+,硫酸根,氯离子B、通入过量二氧化硫气体的溶液：铁离子,硝酸根,钡离子,氢离子C、铝离子浓度为0.1mol/L的溶液中：钠离子,钾离子,偏铝酸根离子,硫酸根D、由水电离出的氢离子浓度为1*10^-13mol/L的溶液中：钠离子,碳酸氢根离子,氯离子,溴离子
• 1、25℃某物质的溶液中,由水电离出的氢离子浓度为10^-amol/L,则下列说法不正确的是：A、a＜7时,水的电离受到促进B、a＞7时,水的电离受到抑制C、a＜7时,溶液的pH可能为aD、a＞7时,溶液的pH一定为14-a2、下列关于电解质溶液的判断正确的是：A、在pH=12的溶液中,K+、Cl-、HCO3-、Na+可以常量共存B、在pH=0的溶液中,K+、NO3-、SO3-、Na+可以常量共存3、25℃时,物质的量浓度相同的(NH4)2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe(SO4)2三种溶液,若测得其中铵根离子浓度分别为a、b、c,则下列判断正确的是：A、a=b=cB、c＞a＞bC、b＞a＞cD、a＞c＞b2题没打全，A、B选项中的“常量共存”是什么意思啊？为什么它们不能常量共存呢？
• 0.1mol/l的盐酸溶液中的c(H+)是多少?由水电离出c（H+）又是多少
• 在某溶液中由水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L 该溶液可能是答案是NaOH或氯水,为什么不可以是氯化铜,cu2+水解呈酸性,当PH=1时,水电离出的C(OH-)= 1×10-13mol/L完全可以啊 第二题 易水解的盐放入水中会抑制水的电离,易水解的盐在加入水中前不是已经发生水解,呈酸性或碱性,加入水中后不是相当于加入酸或碱,应该抑制水的电离才对啊,
• 常温下,0.1mol/L的NaOH溶液中由水电离出的C（H+）是多少?C(oH-)?
• 0.1mol/L氨水中由水电离出的氢离子是多少?
• 至于斟酌损益,进尽忠言,则攸之、祎、允之任也.翻译?
• 某混合气由CO和CH4组成，其中氢元素的质量分数为12%，则其中CO的质量分数是（　　） A.20% B.30% C.48% D.52%