将24g铁片放入200ml的硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部还原时,铁片质量增加0.8g,
问题描述：
将24g铁片放入200ml的硫酸铜溶液中,当溶液中的Cu2+全部还原时,铁片质量增加0.8g,
求原硫酸铜溶液的物质的量浓度
答
设cu2+有Xmol.
铁和硫酸铜的反应是一比一的,所以消耗Xmol cu2+的同时也会消耗X mol的铁.原有的铁片有24/56=3/7mol.与铜离子反应掉xmol,因此剩余的铁的物质的量是（3/7 - x）mol.而当反应完全后,cu2+转换成了固体cu,也就生成了xmol的固体cu.所以,最后反应成的铁片的质量=反应后的纯铁的质量+生成的铜的质量.可以得到一下方程：
(3/7-x)*56+64x=24.8.
X=0.1
所以铜的物质的量就是0.1.
换算成浓度,就是C=0.1/0.2=0.5mol/L