浓度商小于平衡常数,为什么会正向移动

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• 影响化学平衡的因素我知道有哪些不过不是很能理解增大反应物浓度反应向正方向发展,那正向反应速度增大,为什么逆向反应的速度也会变大……还有就是那几个影响化学平衡状态移动的因素的图像我看不太懂,
• 一个反应的浓度商Q＞化学平衡常数K说明反应向正向,还是逆向进行啊?为什么
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• 为什么温度不变,化学平衡K就不变呢?我举个例,比如 A+B=(可逆)C 有一个平衡,此时平衡常数为K在增大压强下,向正反应方向移动,并达到一个新平衡,那么AB浓度减少,C浓度增加,K也就增大,改变了.你们说,是不是矛盾了啊如果压缩至原来的1/2,在计算时是可以约掉的。但由于压缩体积，使反应向正方向进行，C的物质的量会增加，那么K就不同了
• 1.为什么使弱酸变浓后,电离平衡会向左移动,求详解.2.平衡移动和转化率有关系吗?老师上课说是因为反应物的转化率（电离度）减小了,可王后雄和我们做的教辅上都说向右移.增大反应物浓度,正反应速率加快,平衡正向移动.从而所有物质的物质的量和浓度都增加,但反应物的转化率降低了,反应物的物质的量分数增大,而生成物的物质的量分数减小.似乎无法用勒夏特列原理解释.
• 化学平衡常数能表示反应程度,为什么只受温度影响?化学平衡常数不是表示反应程度吗?为什么只受温度影响?如果压强,浓度等条件变化,平衡不是会移动吗?这样的话化学反应的程度不是也跟着移动吗?而平衡常数又不变,这不是矛盾了吗?
• 已知甲为恒温,恒压容器,已为恒温,恒容容器.二个容器均冲入1摩N2和3摩H2 初始时 二个容器的温度,体积相同,一段时间后反应达到平衡,为使二个容器中的N2在平衡混合物中的物质的量分数相同,下列措施中可行的是?A,向甲容器中冲入一定量的氦气B,向乙容器中冲入一定量的NH3C,升高乙容器的温度D,增大甲容器的压强|多选,求详解,还有 为什么加入一定量的NH3之后 平衡会向正向移动啊?不是增大生成物的浓度平衡向逆向进行么?增加NH3的浓度后 平衡正向移动 我就不知道因为个啥了?
• 化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大啊,那为什么化学平衡常数不变?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应，增大压强，正向移动，生成物浓度一定增大，那反应物浓度一定就减小啊那为什么不变啊还是没明白
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