将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时,所得固体的质量是原混合物质量的78%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为_.

问题描述:

将一定质量的氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分燃烧至恒重时,所得固体的质量是原混合物质量的78%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为______.

假设原混合物的质量为100g,则所得固体为:100g×78%=78g
根据质量守恒定律可以知道生成二氧化碳的质量为:100g-78g=22g
设原混合物中碳酸钙的质量为x.
CaCO3

 高温 
.
 
CaO+CO2
100            44
 x             22g
100
x
=
44
22g

解得:x=50g
所以氧化钙的质量为100g-50g=50g
所以氧化钙和碳酸钙的质量比为:50g:50g=1:1
故答案为:1:1.