将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧,所得固体质量是原混合物的质量的89%,
问题描述：
将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧,所得固体质量是原混合物的质量的89%,
将氧化钙和碳酸钙的混合物在高温下充分煅烧,所得固体质量是原混合物的质量的67%,则原混合物中氧化钙和碳酸钙的质量比为多少?
答
差量法,析出的二氧化碳占33％,假设原来混合物有100克,则CO2为44/33克,可以求处CaCO3的质量简答题，完整解题设原来的混合物有100g，煅烧后剩的质量占原混合物质量的67%，则释放的CO2占原来质量的33%，也就是33g ，设原来CaCO3质量为Xg则 44/33=100/x 这44是CO2的相对分子质量，100为CaCO3的相对分子质量，x=75，所以CaO的质量=100-75=25，所以CaCO3：CaO=75:25=3:1