有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H2SO4恰好完全反应生成H2 0.2克．计算： ①镁条中含单质镁多少克？ ②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

分类: 作业答案 • 2021-12-29 16:26:09

问题描述：

有一表面被氧化的镁条3.2克跟54.6克稀H₂SO₄恰好完全反应生成H₂ 0.2克．计算：
①镁条中含单质镁多少克？
②表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是多少？

答

设要生成H₂ 0.2克需要镁的质量为X则：Mg+H₂SO₄═MgSO₄+H₂↑
24 2
X O.2g
根据：

＝

0.2g

解得X=2.4g，
氧化镁的质量为：3.2g-2.4g=0.8g则：表面被氧化的镁条中镁元素的质量是：单质镁的质量+氧化镁中镁元素的质量，氧化镁中镁元素的质量：0.8×

=0.48g，则表面被氧化的镁条中镁元素的质量是0.48g+2.4g=2.88g．表面被氧化的镁条中镁元素的质量分数是

2.88g

3.2g

×100%=90%
故答案为：（1）2.4克（2）90%