3、用氢气还原某金属氧化物,充分反应后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子质量为55,则氧化物的化学式相当于………………………………………………………………………………（ ）
3、用氢气还原某金属氧化物,充分反应后固体质量约减少50%,如果该金属的相对原子质量为55,则氧化物的化学式相当于………………………………………………………………………………（ ）
（A）Fe3O4 （B）MgO （C）NaCl （D）SO3
7、在四只烧杯中,分别盛有质量分数相同的10g稀盐酸,然后分别向各烧杯中加入足量的下列物质.经充分反应后,生成溶液的溶质质量分数最小的是…………………………………………………（ ）
（A）锌 （B）氧化锌 （C）氢氧化锌 （D）碳酸锌
、
17、已知一种碳原子质量的1/12用于作为相对原子质量的标准,若一个该碳原子的质量为mkg,另一种原子的质量为nkg.则后一种原子的相对原子质量为…………………………………………（ ）
（A）3.2% （B）3.49% （C）4.98% （D）5.81%
25、由两种盐组成的混合物4.1g,加入足量盐酸,微热,使生成的二氧化碳全部逸出,共收集到二氧化碳2.2g,则混合物的可能的组合是………………………………………………………………（ ）
（A）NaHCO3和MgCO3 （B）CaCO3和Ca(HCO3)2
（C）Na2CO3和NaHCO3 （D）Ca(HCO3)2和NaHCO3
答案分别是BCDB,请讲清分析过程,
第一题
问题或者答案 有问题 无解
质量减少50%,就是说氧在化合物里占的比重是50%.可没有这样的答案
MgO也就是在40%左右 我没算
第2题
都是含锌的答案 因此最后溶液中的ZnCl2质量的相等的（因为盐酸等量）
那就看谁的溶液重就可以了,选择C
A肯定是最大的 因为放出氢气
BD是一样的,但都没有C溶液增重多
第三题
你的答案和问题根本就不配套
答案应该是12N/M
第四题
极限法解
NaHCO3+HCl==NaCl+CO2+H2O
84 44
X=4.2g 2.2
MgCO3+2HCl==MgCl2+CO2+H2O
84 44
X=4,2 2.2
Na2CO3+2HCl==2NaCl+CO2+H2O
106 44
X=5.3 2.2
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2+H2O
100 44
x=5 2.2
Ca(HCO3)2+2HCl==CaCl2+2CO2+2H2O
134 88
X=3.35 2.2
只有以极限求解的答案,一个比4.1大一个比4.1小才是正解
答案就是D