用足量氢气还原4.64g某黑色金属氧化物,反应完全后,固体质量减少1.28g,则该金属氧化物的化学式为 ,我很需要这道题的过程,我不太会,可以稍微讲讲吗?当然只写过程也可以.

设金属为M，氧化物全部还原，则可得M：O的质量比为 （4.64-1.28）：1.28 = 21：8 ，然后再按照金属氧化物的一般配比，比如M2O、MO、M2O3、MO2等去配比，计算出M的质量数，再对比常用金属来判断此M

黑色金属氧化物一般为氧化铁 写出 用氧化物相对原子质量(现在还不知道是什么 刚那只是猜想 所以现在设为x)比4.64g 因为反应后固体质量减少了1.28g 说明是水的质量 所以再用水相对分子质量比1.28g

公式为 x/6.46=2/1.28 解x 知道x后在想想应该行了吧

来自：YDT_年少梦3 IT技术团队

用氢气还原黑色金属氧化物，固体减少的质量就是失去氧的质量，用1.28/16=0.08mol，通过假设氧在氧化物的含量，如假设只有一个氧原子，那么金属氧化物就是0.08mol，计算出金属的相对分子质量就可以判断了，最终答案是四氧化三铁

由还原反应知识得知固体质量减少的是氧元素
则1.28g为氧元素
黑色氧化物质量为4.64g，所以此氧化物中金属元素质量为4.64-1.28=3.36g
金属元素与氧元素的质量比为21:8
学过的黑色氧化物有CuO与Fe3O4
计算后发现这与Fe3O4相符
即该金属氧化物的化学式为Fe3O4

首先氢气参加反应要变成的应该是水,水中的氧来源于氧化物,所以那个1.28g是氧的质量
4.64-1.28=3.36g 这个就是金属的质量
设定这个金属氧化物为MxOy
Mx：16y=3.36/1.28
Mx:y=42,要满足x y 为正整数,如果M为+1价,y=1,x=2 M=21 无符合条件的
如果M为+2价,x=y=1,M=42,无
如果M为+3价,y=3,x=2,不是整数
所以这个时候需要考虑Fe3O4 符合
所以为Fe3O4
或者从黑色氧化物入手,黑色金属氧化物:四氧化三铁,氧化铜,二氧化锰